化学实验教学反思

化学实验教学反思

身为一名到岗不久的人民教师，教学是我们的任务之一，借助教学反思我们可以拓展自己的教学方式，写教学反思需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家整理的化学实验教学反思，仅供参考，欢迎大家阅读。

《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用)》(以下简称新大纲)指出:“化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。”充分认识实验教学在化学教学中的地位和作用，切实采取措施加强实验教学，是提高化学教学质量的重要环节。本文结合作者教学实践，谈谈对初三化学教学中实验教学的思考。

一、目前初中化学实验教学的现状及反思

中学化学实验中大部分为演示实验，约占实验总数的9%以上。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是:实验前教师明确讲清有关的知识点，将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生，再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较，最后由教师或学生做概括总结。

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄孝好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下三点: (一)强化演示实验教学

课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。

例如，在§2-1分子这一节教学中，补充了氨的挥发、碘在酒精中扩散(溶散)的实验，加深了学生对分子运动的感性认识，在§1-4燃烧和缓慢氧化的教学中，对白磷的燃烧演示实验进行改进，用球胆向烧杯的热水中缓缓通入O2，可看到热水中的白磷与O2接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后，我请学生思考3个问题:1.为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧?2.水中的白磷需要什么条件才能燃烧?3.红磷能不能燃烧?接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生阅读教材内容，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。

(二)开发家庭小实验

新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验--观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量(第7页演示实验1-1的改进)，学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问老师，经过简要解释和指导后，有的.同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其兴奋之情自不必说，学习化学的兴趣也随之激发出来。

(三)开展形式多样的课外实验活动

组织化学兴趣小组是开展课外活动的很好方式，兴趣小组活动除了举办扩展课内所学过的知识内容的专题讲座外，还以做化学趣味实验，制作实验教具、组织参观、进行社会调查等多种形式展开。在小组活动中我尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验。我还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学习§3-1水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解“你家附近的河水清澈吗?请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏?”学习§1-4燃烧和缓慢氧化时，课后布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。还开辟了“厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑;用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢;比较食盐和白糖溶解性的大小;将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面(NaHCO3)等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

四、加大实验教学改革的力度，培养学生的创新能力

1.增强实验的探究性

在化学教学中尽管有较多的验证性实验，也应把这个过程当作学生自主探究的过程。要注重引导学生有意地去设计探究性实验，发展学生的发散性思维，从而促进学生创新能力的发展。以同容积的两瓶盛饱和NaCl溶液和蒸馏水的鉴别为例:学生在学完溶液后教师可以让学生通过探究将两种物质鉴别开来，并写出鉴别的方法和结论。学生起初会从已有的知识结构来考虑，他们首先想到的是蒸发溶剂法，用这种化学法将两者区别开来。然后教师可以引导学生进行多学科、多层次的思考，从本质上分析二者的差异:饱和Na2Cl溶液存在Na+、Cl-和水分子，蒸馏水中只有水分子，这些差异导致了二者的物理性质、化学性质上的不同。学生通过发散性思考，并通过具体的实验验证，得出了许多鉴别方法:(1)物理法----称重量法;电池导电法;物块在溶液中的浮力测量法。(2)化学法----蒸发溶剂法;溶质溶解法。(3)生物法----品尝法;新鲜蔬菜失水法。

2.设计联系实际的实验

为了使学生用化学知识理解和解释身边的现象，在条件允许的情况下应尽量增加一些贴近生活和社会实际的实验。例如初三化学教材中，没有“CO2溶于水”的实验。教学中教师可以引导学生联系实际生活举例说明CO2溶于水的现象，许多学生举出汽水中溶有大量的CO2的事实，教师也可以将一瓶汽水打开，学生通过透明的瓶体可以发现有大量的气体(CO2)逸出。但怎样演示“CO2溶于水”的实验呢?教师可以设计用一次性注射器来进行该实验，先抽取一定量的水，然后再从集气瓶中抽取一定量的CO2，通过活塞的运动来直观地进行CO2溶于水的实验，当压强增大时，CO2溶在水里的溶解量增加;当压强减小时，CO2溶在水里的溶解量减少。学生也可以自己动手做这样的实验。

这就是我任教以来对化学的工作总结，希望大家多多提宝贵意见！

在日常教学中，尽量把某些演示实验改成学生实验，让学生自己主动探索，收到了比较理想效果。

如在实验室里制取氢气的原理，可让学生自己做铜、锌、镁、铁分别与稀硫酸反应的实验，然后学生通过讨论找出制取氢气的 ……此处隐藏16416个字……验仪器介绍中。

推导燃烧两个条件的实验时，盛有热水的烧杯上放个红铜片，将两小块白磷分别放在水中和铜片一端，取一小块红磷放在铜片另一端。实验中只有铜片上的白磷与空气里的氧气充分接触又吸热温度达到着火点燃烧。其它两个都缺少一个燃烧条件，而不能燃烧。得出结论是燃烧必须同时具备两个条件，一是可燃物与空气（或氧气）接触，二是可燃物的温度达到着火点。一些爱动脑的学生可能联想到实验室制氧的实验，提出向热水中吹氧气使白磷燃烧的大胆假设。其实这一设想以前的习题里出现过，但一直没人重视也没人做过实验。我们可将书上的实验拓展，设计一个制氧气和白磷自燃的联合实验。

器材：实验室制氧气全套装置、烧杯、胶皮管、三角漏斗、塑料眼药水瓶、玻璃支管、锥子、白磷。

操作过程：

1、用玻璃导管直接向热水里的白磷吹氧气，发现热水里白磷已熔化成极易流动的液滴，氧气气泡没等遇到白磷，白磷就移动了，无法与氧气充分接触，不能燃烧。

2、启发学生针对白磷液滴易流动逃逸的特点，怎样才能使两者充分接触。 可能学生提议将三角漏斗的下端管口连接在胶皮管上后倒置于盛有热水的烧杯内，这样可产生比较大的气泡，增加与白磷接触的面积，只要水温达到着火点以上，就可燃烧。实验证明不可行，气泡大导致水对流显著，白磷流动加剧，无法与氧气接触。 也可能有学生提议将胶皮管接在三角漏斗的下端管口，漏斗里注入一半热水，放入一块稍大的白磷，通入氧气白磷可能要浮动，但由于漏斗内壁是光滑斜面，它还会落到管口处，再与氧气接触，反复循环，就可断断续续地燃烧。通过实验证明可行，白磷能时断时续地燃烧。 有的学生另辟稀径，取一只塑料眼药水瓶，表面刺满小孔，底部挖个能放进白磷的空洞，白磷放入其内，瓶口连上导管，然后倒置热水里，通氧气，果然白磷运动空间狭小，与气泡相遇机会增多，时断时续地燃烧了。 虽然教师实验课备课量多了些，但对每个学生来说是受益匪浅，学到了追求科学真理的方法。

二、采用探究式实验教学模式，营造良好的研究实验气氛。

二氧化碳的实验室制法演示实验是说明探究式教学优越性好例子。 教师可提出问题，为什么采用石灰石与稀盐酸做为实验室制二氧化碳的反应物，而不用其它的物质哪？学生会觉得问题很难。不过教师再提示学生以前学习过哪些产物有二氧化碳的化学反应，学生开始积极思考回忆学过的化学方程式。教师让学生总结出如下反应：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳；单质碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷燃烧生成二氧化碳；工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳。学生会认为它们都行，但在教师的引导下一一排除：碳酸钠与稀盐酸反应太快，碳酸本身不稳定，单质碳和甲烷燃烧产物一定混有空气氧气杂质，煅烧石灰石制取二氧化碳需要高温条件苛刻实验室实现不了。

相比之下用石灰石与稀盐酸反应，不需加热，室温反应，反应前没有气体，产物的气体只是二氧化碳，容易净化。 又提问此实验采用石灰石能不能用纯净的碳酸钙粉末、草木灰等代替，稀盐酸能用稀硫酸代替吗？教师找若干名学生到前台协助完成下步实验。 每人发一只试管，分别放入等量少量的如下药品：块状石灰石、粉末状的碳酸钙、草木灰等，再同时滴入稀盐酸，学生亲自操作观察现象，其他学生也全神贯注，看到只有石灰石固体反应速率较适中，容易控制，其它的反应太剧烈无法控制，甚至溶液溢出试管，或反应速率太慢。

每人再发一只试管，同样放入等量少量的如下药品：块状石灰石、粉末状的碳酸钙、碳酸钠固体、碳酸钠粉末等，同时滴入稀硫酸，同样看到粉末状的碳酸钙、碳酸钠固体、碳酸钠粉末等反应速率过快，剧烈无法控制，但石灰石固体反应表面生成许多白色固体，一段时间后反应中止。学生感到困惑不解，同样石灰石固体与稀盐酸和稀硫酸反应，为什么一个顺利进行，另一个反应中止呢？ 教师可在黑板上画个解释的草图，说明稀硫酸与石灰石反应时，生成一种难溶的化合物硫酸钙覆盖在表面，慢慢积累，内部的石灰石跟外部的稀硫酸隔绝，故反应中止。 由此得出反应物应当采用块状石灰石固体与稀盐酸。

结合实验特点，让学生讨论，集思广益，设计实验方案。在探讨研究的平和气氛中，蕴涵着无穷趣味，在教师的一步步的严谨逻辑关系引导下，培养学生的思考分析能力，提高分析联想的思维流畅性，学生的智能得到健康发展，优良的思维品质就会慢慢形成。

在教材和习题集中不乏出现有趣的又耐人寻味的问题，若能真正做一做实验，既能帮助学生深刻体会题意和化学基本原理，又能全面激发他们研究化学的兴趣，更符合素质教育的基本思想要求理论联系实际的初衷。 很多学生对于金属与酸反应的差值计算问题的解题方法感到不解，怀疑它的正确性。教师在教学中自然费不少口舌，不得不讲解数学的相似比、合比性质、等比性质等问题。其实如果配合一个实验效果会更好，更有趣儿。 比如这样一个问题，今有一烧杯盛有足量稀硫酸，总质量是50g，投入一根镁带，剧烈反应后，镁带无剩余，静置一会儿后，再称量烧杯和剩余溶液的总质量，得52.2g，试求反应中放出多少氢气？消耗多少镁带和纯硫酸？生成多少硫酸镁？ 提出问题后设计一个小实验，目的是通过实验证明差值法计算的正确性和科学性。

器材：托盘天平（砝码）、烧杯、剪刀、刻度尺、等宽等厚的镁带、稀硫酸。

操作过程：

1.将镁带剪成长度适中，若干等长的小段，以保证个体差别很小，在误差允许的范围内。

2、称量出每一段镁带的质量，求出平均值M0

3、取一只烧杯，注入足量的稀硫酸，称量烧杯和酸的总质量，记录数据M1。

4、把一条镁带投入酸液中，等到镁带消耗殆尽，静置2分钟后，称量烧杯和剩余溶液的总质量，得数据M2。

5、重复3和4步骤三次以上，分别做记录。

6、求M1和M2的平均值。

7、求出溶液在反应前后的质量差，利用差值法，求出镁带的质量M3

8、比较M3和M0的大小。 理想的结果是M3= M0。通过实验学生们体验到差值法的在实际实验中的灵活应用，确信差值法的科学性，更加明白化学的确是一门以实验为基础的自然科学。

三、“就题论题”，主动设计趣味性实验，用实验解决问题。

其实化学实验的具有趣味性的例子很多，像根据二氧化碳实验室制法，利用蛋壳和漏试管等器材设计实验，制取二氧化碳；一只充满二氧化碳气体的试管倒插入到盛有石灰水的烧杯中，分析静置一段时间后的实验现象；又如在铁盘上涂上少量蜡油，中间插上一只浸满油绵线，将装置平稳浮在水面上，并点燃棉线，过一会儿，向水里放入一定量的硝酸铵，水温急剧下降，将蜡油的温度降到着火点以下导致火焰熄灭，来证明燃烧需要的条件。只要仔细琢磨研究，就会发现趣味化学存在我们的身边。 上实验课时学生往往积极性都是很高的，说明学生还是喜欢实验这个实践活动。挖掘化学实验的趣味性，提高教学中的广泛应用，意义重大。 化学实验的启发性、探索性和趣味性教学符合当前提倡推行的素质教育的基本要求，是增强学生学习化学这门科学精神动力的需要，提高他们动手动脑能力，理论联系实际的需要，是新一带化学教师造就一带英才的法宝！